一弱碱性药物，其pKa=10.4，请问其在血浆中的解离百分率为多少

药物的解离百分率可以通过Henderson-Hasselbalch方程来计算，该方程定义了药物解离与未解离形态之间的关系，表达式为：

[ pH = pK_a + \log \left(\frac{[\text{未解离形态}]}{[\text{解离形态]]}\right) ]

其中：

• ( pH ) 是溶液的pH值。
• ( pK_a ) 是药物解离常数。
• ( [\text{未解离形态}] ) 和 ( [\text{解离形态}] ) 分别表示药物的未离子化和离子化浓度。

对于血浆，其正常的pH值约为7.4。将这个值代入Henderson-Hasselbalch方程中，我们可以解算出药物的解离百分率。首先转换pKa到负对数形式，即：

[ 10^{10.4} = [\text{解离形态}] / [\text{未解离形态}] ]

然后将血浆的pH值7.4代入方程：

[ 7.4 = 10.4 + \log \left(\frac{[\text{解离形态}]}{[\text{未解离形态]]}\right) ]

解这个方程得到解离形态与未解离形态的比率：

[ \log \left(\frac{[\text{解离形态}]}{[\text{未解离形态}]}\right) = 7.4 - 10.4 ] [ \log \left(\frac{[\text{解离形态}]}{[\text{未解离形态}]}\right) = -3 ]

由于解离的百分比是解离形态的浓度占总浓度（解离形态+未解离形态）的比例，我们可以设解离形态的比例为x，则未解离形态的比例为1-x。根据上述计算，我们有：

[ 10^{-3} = x / (1 - x) ] [ x = 10^{-3} ]

解离百分率 ( P ) 可以通过以下公式计算：

[ P = \frac{x}{x + (1 - x)} \times 100\% ] [ P = \frac{10^{-3}}{10^{-3} + 1} \times 100\% ] [ P \approx 0.001\% ]

因此，该弱碱性药物在血浆中的解离百分率大约为0.001%。这意味着绝大多数药物分子在血浆中以未解离形态存在。