PH7.2的两升溶液用50mLHCl调至PH7.0需HCl溶液PH为多少

要计算将pH 7.2的两升溶液调至pH 7.0所需的HCl溶液的pH值，我们可以通过假设酸的稀释过程来估算。这里我们采用以下简化模型：

1. 设原溶液的酸度为 ( C{\text{原}} )，而HCl溶液的浓度为 ( C{\text{HCl}} )。
2. 在调整pH的过程中，溶液的体积变为 ( 2 + 0.05 ) 升。

由于HCl是一种强酸，它在水中完全离解，因此我们可以考虑酸的摩尔数不变。根据pH的定义：

[ \text{pH} = -\log[H^+] ]

其中，[ H^+ ] 是溶液中氢离子的浓度。在没有其他缓冲剂的情况下，整个过程中酸的摩尔数保持恒定。设最终溶液体积为 ( V_{\text{终}} )，则有：

[ V{\text{原}} \cdot C{\text{原}} = V{\text{终}} \cdot C{\text{终}} ]

代入体积和pH值，我们可以得到：

[ 2 \cdot 10^{-7.2} = (2 + 0.05) \cdot C_{\text{终}} ]

解这个方程求得 ( C_{\text{终}} )：

[ C_{\text{终}} = \frac{2 \cdot 10^{-7.2}}{2.05} ]

接下来，我们需要确定HCl溶液的浓度 ( C{\text{HCl}} ) 以使加入50mL后达到上述的 ( C{\text{终}} )。如果我们假设HCl溶液的体积可以忽略不计（因为只有50mL相比2L），则可以简化计算为：

[ C{\text{HCl}} = \frac{C{\text{终}} \cdot 0.05}{50} ]

最后，使用 ( C_{\text{HCl}} ) 计算HCl溶液的pH值：

[ \text{pH}{\text{HCl}} = -\log(C{\text{HCl}}) ]

请注意，这是一个理论上的简化计算，实际情况中，溶液的缓冲能力、HCl的浓度等因素都可能影响最终的pH值。更准确的计算可能需要考虑更多因素，包括原始溶液中可能存在的缓冲物质等。