已知处于100.30kPa、10°C下的空气中SO,的体积 分数为2×10-6，试换算成参比状况下以mg/m3为 单位表示的质量浓度。

要将空气中SO₂的体积分数转换为质量浓度，我们需要使用理想气体状态方程和一些基本的物理常数。首先，我们知道参比状况通常是指标准温度和压力（STP），即0°C（273.15 K）和101.325 kPa。

已知条件：

• 温度 T₁ = 10°C = 283.15 K
• 压力 P₁ = 100.30 kPa
• SO₂体积分数 w = 2×10⁻⁶
• 标准温度 T₂ = 0°C = 273.15 K
• 标准压力 P₂ = 101.325 kPa

SO₂的摩尔质量 M(SO₂) = 32 (S) + 16×2 (O) = 64 g/mol

步骤1：计算实际状况下的摩尔分数

实际状况下的摩尔分数与体积分数相等，因此： [ x = w = 2 \times 10^{-6} ]

步骤2：使用理想气体状态方程转换为STP下的摩尔分数

理想气体状态方程为 ( PV = nRT )，其中V是体积，n是摩尔数，R是通用气体常数（8.314 J/(mol·K)），T是开尔文温度。在相同条件下，不同气体的摩尔分数是恒定的，因此我们可以使用以下公式转换摩尔分数：

[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} ]

由于我们关心的是摩尔分数，可以简化为：

[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \cdot \frac{V_2}{V_1} ]

[ \frac{V_2}{V_1} = \frac{P_1 T_2}{P_2 T_1} ]

[ x_2 = x_1 \cdot \frac{V_2}{V_1} = 2 \times 10^{-6} \cdot \frac{100.30 \times 273.15}{101.325 \times 283.15} ]

步骤3：计算STP下的