在氯化钠和硫酸亚铁铵混合溶液中用莫尔法测氯化钠浓度，用重铬酸钾测硫酸亚铁铵浓度，设计一份实验报告

实验目的： 测定氯化钠和硫酸亚铁铵混合溶液中氯化钠和硫酸亚铁铵的浓度。 实验原理： 莫尔法是通过配位反应测定离子浓度的方法。在水溶液中，氯化钠可以与银离子配位复合物Ag(NaCl)2-反应，产生沉淀。产生沉淀的量与氯化钠的浓度成正比。硫酸亚铁铵可以与重铬酸钾发生氧化还原反应，消耗掉一定量的重铬酸钾，根据反应后余下的重铬酸钾量推算出硫酸亚铁铵的浓度。 实验步骤： 1、取一定体积的混合溶液，滴加过量银离子溶液，使反应较充分。 2、用热水将沉淀收于滤纸上。将滤纸带有沉淀放在沸水浴中烘干，纸带沉淀称质，即可得出氯化钠的量，计算浓度。 3、取一定体积的混合溶液，加入草酸，热稀释，调节pH值至1左右。 4、滴加盐酸使溶液酸度达到2~3，再滴加重铬酸钾溶液，与氧化亚铁发生反应。停止反应后，用饮用水淘洗常规装置，再过滤。 5、将滤液减少到100ml左右，然后分配生理盐水口服液，用分光光度计测定； 6、根据试样在相应波长下吸光度的测量结果，用标准曲线求得硫酸亚铁铵的浓度。 实验仪器： 酸度计、热水浴、分光光度计等 实验注意事项： 1、实验操作中要严格遵守实验室安全操作规程。 2、试样、试剂和装置要干净、无杂质。 3、沉淀要充分，反应要完全，否则会影响实验结果。 实验结果： 考虑到应该具有一定的数据量进行统计，因此前方实验数据不多，这里给出一个假设情况下的实验结果： 样品体积：10 mL 溶剂用量：50 mL 氯化钠浓度：0.7 mol/L 硫酸亚铁铵浓度：0.25 mol/L 结论： 本实验通过莫尔法测定氯化钠浓度和重铬酸钾滴定法测定硫酸亚铁铵浓度，得出样品中氯化钠浓度为0.7 mol/L，硫酸亚铁铵浓度为0.25 mol/L。在实验过程中，为了减小误差，我们应该严格控制实验条件，提高实验的精度和准确性。