分析化学1

用0.1120mol/LNa2S2O3标准溶液滴定24.48mLI2溶液，消耗Na2S2O3溶液23.31mL，计算I2溶液的浓度相关反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6计算公式应该是：公式中的VT为：

发布于 2021-03-19 12:41:38

【单选题】
A 0.1120mol/L
B 24.48mL
C 23.31mL
D 0.05332mol/L

关注者

0

被浏览

25

y123456 2023-03-19

这家伙很懒，什么也没写！

此回答被采纳为最佳答案，开通VIP会员可查看

1 个回答

撰写答案

请登录后再发布答案，点击登录

关于作者

信仰。

这家伙很懒，什么也没写！

提问

回答

1178

被采纳

1115

关注TA

发私信

相关问题

1

用盐酸标准溶液(0.1000mol/L)滴定碳酸钠式样，称取式样0.1986g，滴定消耗37.31ml标准溶液。有关反应式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+2CO2+H2O求碳酸钠的含量计算公式是：公式中的ms为：

2

滴定分析中对滴定反应的主要要求是()

3

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定30.00mLHCl溶液，终点时消耗15.00mL，则HCl溶液的浓度为有关反应式：HCl+NaOH=NaCl+H2O

4

Mhcl=36.46g·ml-1Cnaoh=0.1000molL-1,则Tnaoh/hcl等于

5

0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为()g/mL。已知H2SO4摩尔质量为98.08有关反应式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6

对于任意滴定反应，滴定剂T与待测物质A有如下关系：tT+aA→pP+qQ当达到化学计量点时，由上面的反应式可知，tmolT恰与amolA完全反应即：nT：nA＝t：a则：

7

称取草酸(H2C2O4)试样0.1600g，用0.1100mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH22.90mL，求试样中相关反应：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O(NaOH：40.00；H2C2O4：90.04)公式中的MA为：

8

某盐酸溶液对碳酸钙的滴定度THCl/CaCO3为0.05005g·mL-1，则此盐酸的浓度为多少？

9

用THCl/NaOH＝0.004000g/mlHCI溶液滴定NaOH终点时消耗HCl10.00ml试样中含NaOH的质量为:

10

已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是

发布
问题

手机
浏览

扫码手机浏览

在线
客服