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• guml 2021-04-23

某弱碱0.950g溶解成100ml溶液，其pH值为11.0，已知该碱的相对分子质量为125，则该碱的pKb＝

分析化学（填空）

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• wknu 2021-04-23

配制pH5.2的溶液，应在1L0.01mol.L－1苯甲酸溶液中加入 克固体苯甲酸钠

分析化学（填空）

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• tousu 2021-04-23

一元弱酸HA试样1.250g，加水50ml使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30则 ①HA的分子量 g/mol ②HA的pKa＝ ③计算化学计量点时的pH＝

分析化学（填空）

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• victory 2021-04-23

已知HAc的pKa＝4.74，则0.1mol/LNaAc溶液的pH＝

分析化学（填空）

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• 子豪、 2021-04-23

H2C2O4的pKa1＝1.2，pKa2＝4.42。当[HC2O4－]达到最大时的pH＝

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• guml 2021-04-22

某含PO43－的试样溶液25.00ml，加入30.00ml浓度为0.01210mol.L－1的Bi[NO3]3标准溶液，使其生成BiPO4沉淀。用二甲酚橙作指示剂，用0.01020mol.L－1EDTA.标准溶液滴定剩余的Bi[NO3]3,用去11.80ml。试样中PO43-含量

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• 186****0683 2021-04-22

假设Zn2+和EDTA的浓度均为0.01mol.L－1。计算pH＝5.0时，Zn2+与EDTA配合物的稳定常数是a×10b,则a b 。PH5.0时 能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+

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• ynknzjx 2021-04-22

称取基准试剂Zn0.1685g，用HCl溶解，置于容量瓶中，配制成250ml溶液，移取25.00ml标定EDTA标准溶液，用去EDTA溶液25.54mL。则EDTA标准溶液浓度为 mol.L－1

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• zoulang_2007 2021-04-22

配位滴定中金属离子起始浓度CM越大，滴定曲线的起点就 ，pM突跃就越

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• Goboo 2021-04-22

用0.1000mol.L－1HCl溶液滴定20.00mL0.10mol.L－1NH3溶液时，化学计量点溶液的pH为

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• 阿晴 2021-04-22

在1L0.2000mol.L－1HCl溶液中，需要加 mL水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度TCaO/HCl＝0.00500g.ml－1

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• 达达 2021-04-22

测铁矿石中铁的质量分数，5次结果分别为:67.48% 67.37% 67.47% 67.43% 67.40%，计算：相对平均偏差 相对标准偏差

分析化学（填空）

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• tousu 2021-04-22

分析实验中记录的数字不仅表示出数值的 而且还要正确地反映测量

分析化学（填空）

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• steelswarm 2021-04-22

用重量法测定磷矿石中的磷含量。经处理后，得到称量形式Mg2P2O7。已知样品中含湿量为0.45%，称取试样量为0.400g，得到Mg2P2O7质量为0.2480g。由此干燥试样中P2O5的质量分数为 %

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• xiaozhu 2021-04-22

纯的CaO和BaO混合物1.5000g，转化为混合硫酸演后重量为3.000g。原混合物中CaO的质量分数为 %

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• guml 2021-04-22

氧化还原法测KBr纯度时，先将Br－氧化成BrO3－，除去过量氧化剂后加入过量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2此处Br－与S2O32－的摩尔比为

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• yingang3344 2021-04-22

0.1000g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25.00ml0.01500mol/LK2Cr2O7溶液作用，反应完成后，以领苯氨基甲酸作指示剂，用0.1000mol/L【NH4】2Fe[SO4]2溶液滴定剩余的K2Cr2O7,用去9.00mL。求试样中甲醇的质量分数 %。

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• ToopBook 2021-04-22

一直φHg2+/Hg＝0.796V，Ksp,HgCl2＝1.8×10－18，则φHg2Cl2/Hg＝ V，如果溶液中Cl－浓度为0.01mol.L－1，则Hg2Cl2/Hg电对的电位为 V

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• 叫地主 2021-04-22

计算并将相关结果数据填入相应空格，pH＝2.0，【Y4－】＝0.10mol/L的溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位 V并判断此时Fe3 氧化I－

分析化学（填空）

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• yee 2021-04-22

自来水中的微量Pb2+通常难以直接测定，若向水样中加入Na2CO3，会因为生成 ，而Pb2+被 从而得到富集可实现测定。

分析化学（填空）