酚的酸性:放3滴液体苯酚于小试管中，加1ml水充分振荡得一乳浊液，然后小心滴入5%NaOH溶液 至苯酚完全溶解为止。在此溶液中再加入3mo1·L-1HS04溶液呈现酸性

您提供的实验是探究液体苯酚的酸性和其与氢氧化钠以及硫酸的反应。这个实验主要观察到的是酚类化合的酸性特征和如何被中和，以及之后反应的变化过程。以下是实验的具体步骤及预期结果：

步骤：

1. 在一个小试管中放入3滴液体苯酚。
2. 向含有苯酚的试管中加入1毫升的水并充分摇动使其成为乳浊液状态。
3. 然后小心地滴入5%的氢氧化钠(NaOH)溶液，过程中需要一边滴加一边不断摇晃，直到苯酚完全溶解为止。此时苯酚钠倒入产生了无色透明的溶液，因为苯酚钠是水溶性的。
4. 在获得透明溶液后，向其中加入3 mol·L^-1的硫酸(H_2SO_4)溶液，直至溶液呈现酸性为止。

预期结果与化学变化解释：

• 与NaOH的反应： 苯酚具有弱酸性，可以和碱发生中和反应，生成苯酚钠和水： [ \text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2\text{O} ] 在这个过程中溶液由乳浊状变透明。

• 与H_2SO_4的反应： 当向生成的溶液中滴加硫酸时，会发生酸碱中和反应。由于硫酸的加入会消耗溶液中的基准氢氧根离子（OH^-），导致溶液逐步呈现酸性： [ \text{C}_6\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + \text{NaHSO}_4 ] 在中和产物中，硫酸钠或硫酸氢钠几乎不离子化，于是强酸硫酸产生的硫酸氢根保持了溶液的酸度。因此，通过逐渐增加硫酸，溶液从碱性变为酸性，这一变化可以通过pH测试或其它指示来确定。

这个实验展示了一个酚盐是如何由碱性转化为酸性的，并且说明了苯酚的确存在酸性。可以通过观察颜色变化或使用pH指示剂来更精确地判断溶液酸碱性的变化。