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滴加盐酸25ml，氨水和盐酸恰好完全反应，已知当HCl为9.3ml时溶液PH为12.5，怎么快速去求Kb
发布于 2024-12-25 23:37:56
要快速求Kb，可以先利用已知的pH和所消耗的盐酸体积求得氨水的浓度，再利用OHˉ和NH4+的浓度关系计算出NH3·H2O的平衡常数Kb。
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根据pH值计算[OHˉ]的浓度。 对于碱性溶液，可以使用公式：[OHˉ] = 10^(pw - pH)，其中pw = 14（水的离子积常数）。
查表得出HCl的摩尔质量为36.5g/mol，25mL × 1000mg/L = 25g，即0.69mol HCl。当HCl的体积为9.3ml时，其摩尔数为：(9.3/1000)mL × (36.5g/mL) = 3.394e-3 mol HCl = 3.394e-3 mol H+。
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设置氨水与盐酸的化学反应方程式： NH3 + HCl → NH4Cl
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在过程中氨水电离生成NH4+和OHˉ，所以[OHˉ]等同于未反应的NH3的浓度[c(NH3)]。因此可以根据[OHˉ]计算出[H+]：
[H+] = [OHˉ] / Kw
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根据题目给定的9.3mL HCl时溶液pH值为12.5，可以计算出pOH值： pOH = 14 - pKw - pH = 14 - 14 - 12.5 = 1.5
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接着，根据pOH计算[OHˉ]：
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