滴加盐酸25ml，氨水和盐酸恰好完全反应，已知当加入HCl为9.3ml时溶液PH为12.5，怎么快速去求Kb

好的，我们可以使用两点法（两种浓度方法）来求氨水的碱解离平衡常数Kb。以下是详细的步骤：

1. 计算9.3ml HCl时溶液中[OH⁻]的浓度

已知pH = 12.5，可以使用以下公式计算pOH和[OH⁻]的浓度： [ pOH = 14 - pH = 14 - 12.5 = 1.5 ] [ [OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-1.5} \approx 3.16 \times 10^{-2} \, M ]

步骤三：使用恰好完全反应的条件

假设加入的盐酸浓度为1M，则：

• 加入的HCl总摩尔数为25ml × 1M = 0.025mol
• 9.3ml HCl时，消耗的HCl摩尔数为9.3ml × 1M = 0.00930mol

步骤四：稀溶液近似

由于氨水浓度远大于其解离程度，可以假设氨水未解离的部分等价于加入HCl的反应部分。

1. 当加入9.3ml HCl时的情况

先用加入的HCl量反推初始n(NH₃)： [ n{HCl} = n{NH_3} ] [ \text{已知：} 25ml HCl \text{对应0.025mol NH₃，因此ph=12.5时消耗} 0.00930mol HCl ]

步骤五：通过消耗的莫尔数计算n(NH₃)和[NH₃]

我们可以设n(NH₃)初始为x，那么有： [ n{HCl} = n{NH_3} \times (1-\frac[OH^-]) ] [ x = \frac{0.00930}{1-0.02} \approx 0.009288 ]

步骤六：计算Kb

利用冰点解离平衡公式： [ KA * Ka = K_w = 1.0 \times 10^{-14}] [ Kb = \frac{{K_w}}{{K_w-Ka}} ]

现在已经有了[OH⁻]的值，可以通过含[NH₄⁺]的关系进行计算匹配得出对应值。

[ \frac{{NH^+][OH^-]}}{[NH₃]} = Kb ] 这样能解出具体氨水