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若将碱性缓冲溶液稀释1倍,则溶液中OH-浓度减小为原来的1/2。
发布于 2021-09-18 16:18:20
A.正确
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77650023
2021-09-18
别人的话只能作为一种参考,是不能左右自己的。
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这家伙很懒,什么也没写!
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1
已知某二元弱酸H2A的解离常数为Ka1=1.0×10-4,Ka2=1.0×10-7,试计算下列溶液的pH及渗透压力(温度为298.15K)1)c=0.10mol/L的Na2A溶液2)c=0.05mol/L的NaHA溶液3)上述两种溶液等体积混合后所得的溶液
2
用相同浓度的HCl溶液和氨水溶液(pKb=4.75)配制pH=9.25的缓冲溶液,HCl溶液和氨水溶液的体积比应为()
3
人体血液的pH总是维持在7.35~7.45这一狭小的范围内,其中主要原因是由于()
4
六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(六次甲基四胺pKa=5.15)()
5
缓冲溶液时能抵抗外来酸碱影响,保持溶液pH绝对不变的溶液。
6
将20mL0.10mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合,所得混合液的pH为9.25。已知氨水的pKb=4.75。
7
选择共轭酸的pKa与所配溶液的pH接近的缓冲对是配制缓冲溶液的原则之一。
8
正常人的血浆中,碳酸缓冲系的缓冲比为20:1,所以该缓冲系无缓冲作用。
9
缓冲容量越大,缓冲溶液抗酸、抗碱的能力越强,其缓冲范围也越大。
10
在碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳气体,即可得到缓冲溶液。
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