已知某二元弱酸H2A的解离常数为Ka1=1.0×10-4，Ka2=1.0×10-7，试计算下列溶液的pH及渗透压力（温度为298.15K）1）c=0.10mol/L的Na2A溶液2）c=0.05mol/L的NaHA溶液3）上述两种溶液等体积混合后所得的溶液

发布于 2021-09-18 16:17:15

关注者

0

被浏览

59

粉红兔子 2021-09-18

互联网/WOW猎人/直男癌/离婚

此回答被采纳为最佳答案，开通VIP会员可查看

1 个回答

撰写答案

请登录后再发布答案，点击登录

关于作者

突突死这帮狗奏

这家伙很懒，什么也没写！

提问

回答

647

被采纳

573

关注TA

发私信

相关问题

1

在A2B型难溶电解质的饱和溶液中，若[A]=x，=y，则Ksp=4x2y。

2

在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H+]降低；而加入HCl也将产生同离子效应，使[Ac-]降低。

3

已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，AgCl在0.01mol/L的NaCl溶液中的溶解度为1.77×10-8。

4

在纯水中加入一些酸，其溶液的[H+][OH-]会减小。

5

计算下列溶液的pH：1）0.010mol/LNH3·H2O(Kb=1.76×10-5)2）0.010mol/LNaHCO3(H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11)3）0.010molLC6H5ONa(C6H5OH：Ka=1.0×10-10)

6

用相同浓度的HCl溶液和氨水溶液（pKb=4.75）配制pH=9.25的缓冲溶液，HCl溶液和氨水溶液的体积比应为（）

7

人体血液的pH总是维持在7.35~7.45这一狭小的范围内，其中主要原因是由于（）

8

六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（六次甲基四胺pKa=5.15）（）

9

缓冲溶液时能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。

10

若将碱性缓冲溶液稀释1倍，则溶液中OH-浓度减小为原来的1/2。

发布
问题

手机
浏览

扫码手机浏览

在线
客服