原子半径，F，C，H

原子半径是指原子结构中原子核与最外层电子的平均距离。在元素周期表中，原子半径的趋势通常遵循以下规律：

1. 随着周期的增加（从左到右），原子半径通常会减小，因为核电荷数增加，使得电子云更紧密地被吸引到原子核。
2. 随着族的增加（从上到下），原子半径通常会增大，因为电子壳层数增加，使得原子体积变大。

对于氟（F）、碳（C）和氢（H）这三种元素：

1. 氟（F）：氟是卤素，位于周期表的第17族（ⅦA），第二周期。由于它是同一族中原子序数较小的元素，它的原子半径相对较小。

2. 碳（C）：碳是元素周期表中的第14族（ⅣA），位于第二周期。它的原子半径比氟大，因为它们处于同一周期，但碳的核电荷数较小。

3. 氢（H）：氢是元素周期表中的第一个元素，位于第一周期。它是所有元素中原子半径最小的，因为它只有一个电子和一个质子。

按照原子半径从大到小的顺序排列，通常是：

C > F > H

这意味着碳的原子半径大于氟，氟的原子半径又大于氢。然而，需要注意的是，氢是非常特殊的元素，它的原子半径在不同的化学环境下可能会有很大的变化，特别是当它与其他原子形成共价键时。

为了获得精确的原子半径数值，可以参考标准化学文献或数据库中的数值。不同的来源可能会给出略微不同的数值，因为原子半径的测量受到多种因素的影响，包括测量方法和化学环境。