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第一电离能N>F吗
发布于 2024-05-09 08:40:04
第一电离能是指从中性原子或分子中移除一个电子所需的能量。在周期表中，第一电离能随着原子序数的增加通常会呈现一定的趋势：
- 第一电离能随着周期的增加而减小。这是因为随着原子序数的增加，电子越来越多地被吸引到越来越小的空间，使得从外层移除电子变得越来越容易。
- 第一电离能随着族的增加而增加。这是因为随着电子层数的增加，外层电子离原子核的距离更远，移除电子需要克服更大的吸引力。
氮（N）和氟（F）都位于元素周期表的第17族（卤素族），但它们位于不同的周期：
- 氮位于第二周期。
- 氟位于第二周期之后，即在氮的下方。
根据这些趋势，我们可以预测：
- 由于氟位于氮的下方，它的外层电子离原子核更远，因此第一电离能通常会比氮的要大。
- 氟的电负性比氮高，这意味着它更强烈地吸引电子，因此移除氟的电子需要更多的能量。
因此，第一电离能的顺序是： F > N
这意味着从氟原子中移除一个电子所需的能量大于从氮原子中移除一个电子所需的能量。这个顺序与电负性的趋势相一致，因为电负性更高的元素通常具有更高的第一电离能。
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